Herzlich willkommen auf den Internetseiten von Dr. Peter Haupt!

 

Ich möchte Sie entführen in die spannende Welt der Chemie. Auf meinen Seiten finden Sie verschiedene Anleitungen zu Experimenten im Unterricht.

Wenn Sie Anregungen oder Tipps haben, dann melden Sie sich gern bei mir.

Es ist mein Wunsch, diese Seiten zu ergänzen und nicht nur Lehrkräften sondern auch anderen Interessierten "Chemikern" und denen, die es viellicht einmal werden, zur Verfügung zu stellen.

Ihr Dr. Peter Haupt
Universität Oldenburg

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Chemieexperimente und mehr von Dr.Peter Haupt                                                                                                                 22.6.2005

Universität Oldenburg FB9 Chemie                                                                                                                                             

26111 Oldenburg

priv.:Schlieffenstr.74
29123 Oldenburg

peter.haupt@uni-oldenburg.de

 

 

Veröffentlichungen  P. Haupt

Stand Juni 2005

 

Peter Haupt:
Das Rinderauge und seine Sektion
In: Naturwissenschaften im Unterricht  Physik, Chemie, Biologie,
19.Jg. 1971, H. 8, S.362

(Bemerkungen zu dem Aufsatz von L.Steak, Berlin, NiU Heft 5 1971, S. 217

 

Peter Haupt

Einige Bemerkungen zu dem von Grosser, Sauermann und Starke geleiteten Workshop: Im Chemieanfangsunterricht von der Struktur der Metalle über die Lücken in dichtesten Kugelpackungen.

In: Zur Didaktik der Physik und Chemie

(Hrsg. Dahnke, H., Schroedel-Verlag Hannover 1975, S.641f.)

 

 

Peter Haupt

Die Elektrolyse im Unterricht  der Sekundarstufe I

In: Naturwissenschaften im Unterricht
Physik, Chemie, Biologie
Aulis-Verlag Köln, 24.Jg. (1976) Heft 5, S. 208-214

 

 

Peter Haupt:
Die Verbrennung von organischen Substanzen und der Oxidationsbegriff

- ein alter Schulversuch für den Anfangsuntericht in Chemie neu konzipiert.

In: Naturwissenschaften im Unterricht (Physik, Chemie, Biologie)

Aulis-Verlag Köln, 25.Jg.(1977) Heft 6,  S. 185-189

 

Peter Haupt

Die Struktur von Atomverbänden als Brücke des Verständnisses zwischen Phänomen und Atomvorstellung

Poster GDCP-Jahrestagung im September 1980 in Ludwigsburg

Kurzfassung im Tagungsband der GDCP:

In:  Härtel, H., Zur Didaktik der Physik und Chemie
Leuchtturm-Verlag, Alsbach / B. 1981, S.204

 

 

Peter Haupt:
Probleme des Auffassungsvermögens bei der Begriffsbildung im Chemieunterricht.
Dargestellt am Beispiel: Verbrennung - Oxidation   (Dissertation)
Referenten:  Prof. G. Simon, Prof. Dr. W. Jansen 

Universität Oldenburg   (Disputation am 10.1.80)

 

Jansen,W.; Haupt,P.; Peper,R.:
Die Gewinnung des Zinks durch Elektrolyse.

Beispiel der Behandlung eines großtechnischen Verfahrens im Chemieunterricht

In:  Naturwissenschaften im Unterricht P/C,

Aulis Verlag Köln, 8. Jg. (1980) Heft 5, S. 152 – 156  (Themenheft Metalle)

 

 

Peter Haupt

Modellchemikalien - ein neuer Weg zum besseren Verständnis chemischer Reaktionen

Vortrag GDCP-Jahrestagung im September 1981 in Berlin

Kurzfassung im Tagungsband der GDCP:

In: Härtel, H. (Hrsg.) Zur Didaktik der Physik und Chemie.
Leuchtturm-Verlag Alsbach / B. 1982

 

 

Peter Haupt:

Schülervorstellungen zur Verbrennung

In: Naturwissenschaften im Unterricht  P/C, 29.Jg.(1981) Heft 9, S.347 – 350

 

 

Peter Haupt:
Strukturmodelle von Atomverbänden
Eine Brücke zum Verständnis zwischen Phänomen und Atomvorstellung

In: Naturwissenschaften im Unterricht P/C
30.Jg. (1982) Heft 1, S.25-31

 

 

Haupt,  P. Jansen, W.; Peper, R.
Einführung in die elektrochemische Energiegewinnung

In: Naturwissenschaften im Unterricht P/C

30.Jg. (1982) Heft 8, S.268-273  (Themenheft Elektrochemie)

 

 

Jansen,W.; Peper,R.; Haupt,P.:
Die elektrolytische Gewinnung des Zinks

In: Naturwissenschaften im Unterricht P/C

30.Jg.(1982) Heft 8, S.296-299 

 

 

Haupt, P.; Ralle, B.; Ulses, R.:
Galvanisieren

In: Naturwissenschaften im Unterricht P/C

30.Jg, (1982) Heft 8, S.309-312  (Themenheft Elektrochemie)

 

 

Peter Haupt - Beiträge in dem Unterrichtswerk für die Sek.I :

Chemie in unserer Welt (Hrsg. Walter Jansen),

Metzlersche Verlagsbuchhandlung Stuttgart 1982

 

 

Peter Haupt:
Verbrennungs- und Oxidationsvorgänge im Verständnis von Schülern
Aulis-Verlag Köln 1984, Reihe: Didaktik der Naturwissenschaften Bd. 9,  176 S.
ISBN 3-7614-0791-2  (Überarbeitung der Dissertation)

 

 

Natur und Technik
Physik und Chemie

Schulbuch für die Hauptschule.
Diverse Ausgaben für die einzelnen Bundesländer

Autorenteam:

Chemie: Geiger, Haupt, Kloppert, Kunze
Physik:  Hampel, Heepmann, Schröder, Stiegler, Volkmer

Verlag Cornelsen-Velhagen & Klasing, Berlin, ab 1984

Peter Haupt:

Die Veranschaulichung chemischer Reaktionen mit Strukturmodellen

In: Naturwissenschaften im Unterricht P/C,

33.Jg. (1985), Heft 5, S.176-178

 

Chemie für Realschulen
bzw. Chemie für die Sek.I
(Div. Schulbuchausgaben für die Bundesländer, incl. Lehrerhandbücher))

Cornelsen Verlag, Berlin, ab 1987
Autorenteam: Geiger, Haupt, Kloppert, Kunze

 

 

Peter Haupt:
Die Chemie im Spiegel einer regionalen Tageszeitung.  Band 1,  1966 - 1976 - 1986

Bibliotheks- und Informationssystem der Universität Oldenburg, Oldenburg 1987
ISBN 3-8142-0208-2

 

Peter Haupt:
Strukturmodelle als Grundlage für Formeln

In: Naturwissenschaften im Unterricht P/C, Aulis Verlag Köln 36.Jg.(1988) Heft 35.,

S.26-28   (Themenheft: Chemische Symbole)

 

 

Peter Haupt:
Chemische Konservierung von Lebensmitteln

Unterricht Biologie (ehem. NiU Biologie)

14 Jg., 1990, Heft 153, S.21-23   (Themenheft: Chemie und Biologie, mit Kattmann),

(Rezension  in: MNU 44.Jg. (1991) Heft 1, S.60

 

 

Peter Haupt:
Atome - mit Rucksack, Hut und Wanderstock.  Über die Veranschaulichung mit Modellen

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie.

1.Jg. (1990) Heft 4, S. 26-30.

 

 

Peter Haupt:
Die Chemie im Spiegel einer regionalen Tageszeitung. Band 2,  1988 - 1989 - 1990
Bibliotheks- und Informationssystem der Universität Oldenburg, Oldenburg 1990
ISBN 3-8142-0342-9

 

Peter Haupt:
Das Thermitverfahren -
ein Redoxvorgang in der Technik

Naturwissenschaften im Unterricht Chemie,

2.Jg. (1991), Heft 8, S.35-38  (Themenheft: Reduktion und Oxidation)

 

 

Peter Haupt:
Galvanisches Vergolden

Praxis der Naturwissenschaften / Chemie

40.Jg. (1991), Heft 5, S. 36f.   (Themenheft: Edelmetalle)

 

Romuald Piosik, Peter Haupt, Walter Jansen:
Der Aufstieg der Erdölindustrie in Mitteleuropa.  Lukasiewicz erfindet die Petroleumlampe

In: Praxis der Naturwissenschaften - Chemie

41.Jg. (1992) Heft 2, S.19-24

 

 

Peter Haupt:
Die Chemie im Spiegel einer Tageszeitung
Band 3, 1990 - 1991 - 1992
Bibliotheks- und Informationssystem der Universität Oldenburg
Oldenburg 1994, ISBN 3-8142-0458-1

 

Peter Haupt, Michael Hahn

Pyrophores Eisen -

Eine experimentelle Projektaufgabe

In: Chemie in der Schule,    Jg. (1993), Heft 40, S.359-363

 

 Peter Haupt

Das Galvanisieren

Ein Kapitel in: Glöckner,W. / Jansen,W. / Weissenhorn, R.G. (Hrsg.) Handbuch der Experimentellen Schulchemie Sek.II, Aulis Verlag Köln 1994; S. 318 - 325

 

Peter Haupt  unter Mitarbeit von Stefan Schmidt, Irmtrud Niederle-Himmerich u. Jörg Rau

Strukturorientierter Chemieunterricht - Zum Gedächtnis an Dr.rer.techn. Christian Grosser *10.10.1904, 10.11.1992

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, E. Friedrich Verlag Seelze

5.Jg (1994) Heft 23, S.12f.

 

 Peter Haupt

Chemikalienmodelle für den Anfangsunterricht

In: Praxis der Naturwissenschaften.- Chemie

8. Jg. (1995) Heft 8, S.24-29

 

 Peter Haupt

Verwendung von Strukturmodellen -
als Beispiel zur Elementarisierung und didaktischen Reduktion

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 7. Jg. (1996) Heft 34,  S.9-13

 

 

Peter Haupt (Hrsg.)

Experimentelle Schulchemie für die Sek.I

Skript für Studenten und Lehrer

Universität Oldenburg FB9, Oldenburg 1996

 

 

Peter Haupt:
Die Chemie im Spiegel einer Tageszeitung
Band 4,  1993 - 1994 - 1995

Bibliotheks- und Informationssystem der Universität Oldenburg, Oldenburg 1996,
ISBN 3-8142-0555-3

 

 Peter Haupt

Peters Weinprobe

In: CHEMKON 4.Jg. (1997) Heft 2, S.101f.

 

 Peter Haupt (Hrsg.)

Chemie der Lichter und Lampen

- Themenheft -

Naturwissenschaften im Unterricht - Chemie
E. Friedrich Verlag Seelze

9. Jg. (1998) Heft 44,. Seiten 3 - 52

 

 

 

 

 

P.Haupt

Die Chemie der Lichter und Lampen
- ein Thema für den Chemieunterricht?

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 9.Jg.(1998) Heft 44, S. 4

 

 

Peter Haupt

Glühlampen - Chemische Vorgänge und Materialien

In Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 9.Jg.(1998) Heft 44, S. 6

 

 

Peter Haupt

Wie Neonlicht-Reklame hergestellt wird

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 9.Jg.(1998) Heft 44, S. 17

 

 

Peter Haupt und Guido Bergfeld

Experimente mit Glühlampen

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 9.Jg. (1998) Heft 44, S. 19

 

 

Peter Haupt

Lampen und Umwelt - Entsorgung und Recycling

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie

9.Jg. (1998) Heft 44, S. 26

 

 

Peter Haupt

Versuchsbeschreibung
Löseverhalten von Salzen bei verschiedenen Temperaturen

In: NiU-Chemie 9. Jg. (1998) Nr. 46, Themenheft Salz, S. 51

 

 

5/1998

Peter Haupt, Dagnia Cedere

Problemiskas macibu metodes kimija  (Vacijas skou pieredze)

(Problemorientierte Unterrichtsverfahren)

In einer fachdidaktische Zeitschrift in Lettland (in Lettisch):

SKOLATJAS 5(11)/98, S.26-30

 

Peter Haupt, Monika Kampling

Farbig Eloxieren

Prof. Dr. Walter Jansen.

Festschrift anläßlich seines 60. Geburtstages

Universität Oldenburg. 21.Januar 1999, S. 85-95

 

 

Haupt, Peter

Vom Rohfett zum Reinfett - Die Fettraffination in Modellversuchen

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 10.Jg. 1999, Heft 49, S. 28 - 32

 

 

Haupt, Peter

Das Thema Alkohol im Spiegel der Tagespresse

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 10.Jg.(1999), Heft 51, S. 31 - 34

 

Peter Haupt:
Die Chemie im Spiegel einer Tageszeitung
Band 5,  1996 - 1997- 1998

Bibliotheks- und Informationssystem der Universität Oldenburg, Oldenburg 1999,
ISBN 3-8142-0679-7

 

 

Peter Haupt, Monika Kampling

Farbig Eloxieren

In: MNU 52.Jg. Heft 6, (1999) S.357-363

 

 

Peter Haupt
Chemikalikenmodelle für den Anfangsuntericht
Oldenburger VorDrucke 410 (ISSN 0932-7584)

ZpB Universität Oldenburg 1999

 

 

Peter Haupt:
Neuere Möglichkeiten Energie bereitzustellen -
Zeitungsberichte als Arbeitsmaterial für einen projektorientrierten Chemieunterricht
In: NiU-Chemie 10.Jg.1999,  Nr 54  S. 19-21

 

 

Haupt, Peter

Das Thema Alkohol im Spiegel der Tagespresse

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 10.Jg.(1999), Heft 51, S. 31 - 34

 

 

Haupt, Peter

Bedingungen der alkoholischen Gärung

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 10.Jg.(1999), Heft 51, S. 35ff.

 

 

Haupt, Peter und Möllencamp, Hartwig

http://www.chemieexperimente.de   ( im Aufbau begriffen )

Eine Chemieexperimente - Datenbank

Universitäten Oldenburg und Frankfurt 2000

 

Haupt, Peter

Neuere Möglichkeiten, Energie bereitzustellen

- Zeitungsberichte als Arbeitsmaterial für einen projektorientierten Chemieunterrricht -

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 10.Jg. (1999), Heft 54, S. 19-21

 

 

Haupt, Peter

Zeitungsberichte als Arbeitsmaterial für den Unterricht

- Start einer neuen Rubrik -

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 11.Jg .(2000), Heft 55, S. 46f.

 

 

Haupt, Peter

Da schmunzelt der Chemiker

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 11.Jg .(2000), Heft 56, S. 42f.

 

 

Peter Haupt

Praktikum Experimentelle Schulchemie Sek.I

Didaktisches Zentrum Universität Oldenburg, Oldenburg (2000), ISBN 3-8142-0706-8, 320 S.

 

 

Haupt, Peter

Geschichte der Chemie in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 11.Jg .(2000), Heft 57, S. 48.

 

 

Haupt, Peter

Nobelpreise - die höchsten Auszeichnungen für wissenschaftliche Arbeiten
in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 11. Jg .(2000), Heft 58/59, S.101f.

 

 

Haupt, Peter

Sucht und Drogen in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 11 .Jg .(2000), Heft 60, S.47

 

 

Haupt, Peter

Mineralien in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 11. Jg.(2000), Heft 61, S.49 .

 

 

Haupt, Peter

Bericht zum 11. Lehrerkongress am 9.11.1999 in Hamburg

Chemie im Dialog: Mut zum Wandel

In: CHEMKON 7.Jg. 2000, Heft 2, S.98

 

 

Haupt, Peter

Chemische Konservierung von Lebensmitteln

In: Unterricht Biologie Sammlung von Unterrichtsvorschlägen zum Thema „Ernährung“ als CD-ROM Friedrich Verlag Seelze 2001

 

 

Peter Haupt

Naturwissenschaftliche Experimente - besonders chemische - für den Sachunterricht. Eine Handreichung für Lehrer und Lehrerinnen.

Didaktisches Zentrum Carl von Ossietzky Universität Oldenburg 2001, ISBN 3-8142-0782-3

 

 

Peter Haupt und Hartwig Möllencamp

http://www. sachunterricht-experimente.de  2001

Naturwissenschaftliche Experimente - besonders chemische - für den Sachunterricht. Eine Handreichung für Lehrer und Lehrerinnen.

 

Peter Haupt

Mineralien in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 12.Jg .(2001), Heft 61, S.49

 

 

Peter Haupt

Kohlenhydrate in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 12.Jg .(2001), Heft 62, S.47

 

Haupt, Peter

Waschmittel in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 12.Jg .(2001), Heft 63 S.49 u. 64/65 S.103.

 

 

Peter Haupt

Elektrochemie in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 12.Jg .(2001), Heft 6, S. 47

 

 

Peter Haupt

C60-Fulleren – Bauanleitung zur Konstruktion aus „Dalton-Kugeln“

In: CHEMKON 9.Jg., Nr. 1, S. 51f.

 

 

Peter Haupt

Rezension des Buches

Eberhard Rossa: Die Fundgrube für den Chemie-Unterricht in der Sekundarstufe I Cornelsen Skriptor Berlin 2001 ISBN 3-589-21400-7

In: MNU 55.Jg. Heft 2 (1.3.2002) S.125f.

 

Peter Haupt

Chemikalienmodelle. Mit Modellen die wichtigsten Grundbegriffe der Chemie verstehen und erlernen

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 13.Jg .(2002), Heft 67, S.13-16

 

 

Peter Haupt

Modelle in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 13.Jg .(2002), Heft 67, S.48

 

 

 

Peter Haupt, Nicole Becker, Dagmar Töpken, Thilo Gerdes, Raphael Seidel

C₆₀-Fulleren - Bauanleitung zur Kontruktion aus „Dalton - Kugeln“

In: CHEMKON 9.Jg. 2002, Nr.1, S.61f.

 

Peter Haupt

Aluminium in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 13.Jg .(2002), Heft 68, S.47

 

Peter Haupt

Die Chemie im Spiegel einer Tageszeitung
Band 6:   1999 - 2000- 2001

Bibliotheks- und Informationssystem der Universität Oldenburg, Oldenburg 2002,
ISBN 3-8142-0679-7

 

 

Peter Haupt

Nahrungsmittel – Designerfood – Energiedrinks in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 13.Jg .(2002), Heft 69/70 S.

 

 

Peter Haupt

Kupfer in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 13.Jg .(2002), Heft  72, S.50

 

 

Peter Haupt

Rezension des Buches

Kurt Freytag / Volker Scharf / Eberhardt Thomas (Hrsg.)

Handbuch des Chemie-Unterrichts. Sekundarbereich I

Band 2: Stoffe - Elemente - Periodensystem

Aulis Verlag Deubner & Co KG, Köln 2001
ISBN 3-7614-2293-8 319, S., 200 Abb., Leinen gebunden, Preis:  45 €

In: MNU 56.Jg. Heft 3 (2003) S.188f.

 

 

Peter Haupt

Kunststoffe in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 14.Jg .(2003 ), Heft 73

 

 

Peter Haupt

Aminosäuren in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 14.Jg .(2003), Heft 75, S.48

 

Peter Haupt

Kohlenstoffdioxid in Zeitungsberichten

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 14.Jg .(2003), Heft 78

und

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 15.Jg .(2004), Heft 79, S. 49

 

Peter Haupt

Die großtechnische Gewinnung von Zink

In: Naturwissenschaften im Unterricht Chemie, 16.Jg .(2005), Heft 87, S. 46f.

 

 

 

 

 

 

 

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Peter Haupt

 

Chemikalienmodelle

 

Chemikalienmodell sind Kugelmodelle (n. Dalton) von chemischen Elementen und Verbindungen. Im Gegensatz zu Strukturmodellen handelt es sich um größere Atomverbände, also Kollektive von Atomen und Molekülen, von Ionen und Molekülionen.

Die Größenverhältnisse und räumliche Anordnung erfolgt vereinfacht d.h. didaktisch reduziert:
groß – größer, klein – sehr klein bzw. gestreckt, linear, gewinkelt (Tetraeder- oder 90°-Winkel). Verdeutlicht wird ferner, ob es sich um finite (z.B. Einzelatome, Moleküle,) oder infinite Strukturen (Metall-, Ionen-  oder Molekülgitter) handelt.

 

Die Idee – das Konzept

·        Der Chemieunterricht erfordert ein ständiges und wechselseitiges Umdenken von der makroskopischen in die submikroskopische Ebene und umgekehrt.

·        Die meisten Eigenschaften der Stoffe, die es zu erklären gilt, sind ein Resultat des Teilchenkollektivs und nicht des Einzelteilchens: Farbe, Aggregatzustände, Schmelztemperatur, Siedetemperatur, elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Kristalltracht, Duktilität, Gasdruck u.a.

·        Die wichtigsten Grundbegriffe der Chemie wie z.B.: Chemisches Element, Chemische Verbindung, Chemische Reaktion und Chemische Formel lassen sehr einfach, fast intuitiv mit den Chemikalienmodellen erklären.

·        Chemikalienmodelle sind stets zur Hand und begleiten den Experimentalunterricht.

·        In Projektarbeit fertigen Schüler und Schülerinnen handlungsorientiert die Modelle selbst an. Mit Freude!

 

Literatur:

Peter Haupt: Chemikalienmodelle für den Anfangsunterricht.  Oldenburger
Vordrucke Nr. 410. ISSN 0932-7584

 

Bezugsquelle Zellstoffkugeln:

Ing. E. Faita, Gewerbestr. 12,
83402 Mitterfelden. Tel.: 08654 / 485548

 

 

 

 

 

Peter Haupt

Die Chemie im Spiegel einer Tageszeitung

 

Die vorliegende Dokumentation ist eine Sammlung von Zeitungsartikeln, die in ihrer Berichterstattung einen besonderen Bezug zu den Naturwissenschaften und zum Umweltgeschehen, insbesondere aber zur Chemie aufweist: Chemie im Kontext!

Die Zusammenstellung ist geordnet nach fachsystematischen und umweltrelevanten Gesichtspunkten, ergänzt durch ein umfangreiches Schlagwortregister. Die Dokumentation ist u.a. als Arbeitsmaterial (z.B. Kopiervorlagen) für den naturwissenschaftlichen Projektunterricht geeignet, um chemiebezogene Ereignisse der jüngsten Geschichte aus Alltag und Umwelt mit den fachspezifischen Unterrichtsinhalten zu verknüpfen.

 

 

Folgende Bände sind erschienen:

 

Band 1   1966 - 1986 (ISBN 3-8142-0208-2)

Band 2   1987 - 1989 (ISBN 3-8142-0342-9)

Band 3   1990 - 1992 (ISBN 3-8142-0458-1)

Band 4   1993 - 1995 (ISBN 3-8142-0555-3)

Band 5   1996 – 1998 (ISBN 3-8142-0679-7)

Band 6   1997 – 2001 (ISBN 3-8142-0845-5)

Band 7   2002 – 2004 (ISBN 3-8142-0976-1)

Band 8   2005 – 2007  in Arbeit

 

 

Verlag / VertriebBibliotheks- und Informationszentrum der Carl von Ossietzky Universität Oldenburg

Postfach 2541,  26015  Oldenburg

 

Tel.:0441-798-2261,  Telefax:  0441-798-4040

e-Mail: verlag@bis.uni-oldenburg.de

 

Dr. Peter Haupt Universität Oldenburg

Fak. V Chemie Didaktik

peter.haupt@uni-oldenburg.de

hphaupt@t-online.de

 

 

Vorwort zu Band  7

 

Zur Entstehung und Anlage der Dokumentation

 

Die vorliegende Dokumentation ist eine Sammlung von Zeitungsartikeln, die in ihrer Be­richterstattung einen besonderen Bezug zu den Naturwissenschaften und zum Umweltge­schehen, insbesondere aber zur Chemie aufweist: Chemie im Kontext. Die Dokumentation geht auf die eigene Tätigkeit als Chemielehrer zurück mit dem Ziel, die fachlichen Inhalte des Unterrichts mit den aktuellen Ereignissen der Umwelt zu verknüpfen, sei es zur Motivation, zum Transfer oder zur Interpretation von Texten in der Allgemeinsprache.

 

Im Laufe der Jahre, etwa ab 1966, erwuchs eine umfangreiche Loseblattsammlung. Um den Zugriff zu erleichtern, wurde systematisch gesammelt und geordnet. 1987 war der erste Band fertiggestellt. Das große Interesse war Anlaß, dieses Werk fortzusetzen, so daß nun­mehr Band 6 fertiggestellt ist:

Band 1   1966 - 1986

Band 2   1987 - 1989

Band 3   1990 - 1992

Band 4   1993 - 1995

Band 5   1996 – 1998

Band 6   1999 – 2001

Band 7   2002 - 2004

 

Aus einer kleinen Quellensammlung erwuchs so eine umfangreiche Dokumentation, die einen Zugang zu entsprechenden Ereignissen der letzten Jahrzehnte ermöglicht. Gerade weil man sich an einstmals gelesene Berichte sehr leicht wegen des bekannten Layouts erinnert, stellt diese Art der Dokumentation einen guten Einstieg in das Studium zurückliegender Ereignisse dar. Ein Blättern und Suchen in diesen Zeitungsberichten bildet somit eine Vorstufe für weitere Recherchen mit Hilfe speziellerer Literatur.

Der Kern dieser Sammlung gründet sich auf Berichte der Nordwest Zeitung NWZ, der Tageszeitung des nordwestdeutschen Raumes - der täglichen Morgenlektüre des Her­ausgebers. Diese Zeitung wurde regelmäßig ausgewertet; ein Anspruch auf Vollständigkeit kann aber nicht erhoben werden.

Ergänzt wurde die Sammlung durch Artikel anderer Zeitungen bzw. ähnlicher Informationsquellen, sofern sie die Dokumentation sinnvoll bereichern. Dabei kann es sich sowohl um Werbebroschüren als auch um Artikel aus Fachzeitungen handeln. Gelegentlich wurden auch aus verschiedenen Zeitungen Berichte zu ein und demselben Ereignis aufgenommen. Dies bietet interessante Ansätze zur Interpretation im Hinblick auf sprachliche Aspekte, auf Schwerpunktsetzungen und politische Intentionen.

 

Geordnet wurden die Zeitungsartikel zum einen nach Themen, die den Bedürfnissen der Sy­stematik des Chemieunterrichts entsprechen, z.B. Säuren, Laugen, Wasserstoff, Erdgas / Erdöl, Nahrungsmittel, Alkohol, Waschmittel usw. Den besonderen Schwerpunkt bilden aber die aktuellen Themen der Umweltchemie z.B. Treibhauseffekt, Ozon, Gentechnik. regenerative Energiequellen, Recycling u.a. Nicht bzw. sehr begrenzt aufgenommen wurden: Drogen, Rauschgift und Sprengstoffattentate. Aus dem Bereich Feuer und Brände wurden nur wenige, aus naturwissenschaftlicher Sicht interessante Artikel, teils spektakulärer Art ausgewählt. Berichte mit überwiegend politischen, sozialen, wirtschaftlichen oder allgemein kulturellen Inhalten wurden nur in dem Rahmen aufgenommen, um interessante Zusammenhänge zu wahren. Manche Artikel wurden gekürzt (gekennzeichnet mit ...). Nicht mehr aktuelle Themen (z.B. Formaldehyd, Dünnsäure) wurden gestrichen, bzw. entsprechend integriert; dafür andere neu aufgenommen ( z.B. Elektrosmog, Radar, Brennstoffzellen, TBT; BSE, u.a.). Einige Themenbereiche wurden wegen des Umfanges gegliedert.

 

Innerhalb eines jeden Themenbereiches sind die Artikel weitgehend chronologisch sortiert. Aus Layoutgründen konnte dies oft nicht eingehalten werden. Der Leser möge auch verzeihen, wenn einzelne Artikel falsch plaziert sind.

Nicht leicht ist die Zuordnung zu einzelnen Themenbereichen, besonders wenn komplexe Sachzusammenhänge angesprochen werden. Dann möge man bitte sinngemäß etwas blättern. Eine gute Hilfe bietet das umfangreiche Stichwortverzeichnis am Ende des Buches.

 

An dieser Stelle möchte ich mich für die Unterstützung dieser Idee und für die Zusendung vieler Beiträge bei zahlreichen Kollegen und Freunden bedanken; insbesondere Herrn Prof. Dr. Heinz Schmidkunz der Uni Dortmund, Frau Dr. Heike Huntemann der Uni Oldenburg, Herrn Friedrich Lampe vom Ausbildungsseminar Osnabrück, Herrn Rüdiger Schulz aus Hamburg und natürlich bei meiner Frau Helga!

 

Zielsetzung und Nutzungsmöglichkeiten

·                    Zunächst bietet diese Sammlung umfangreiches Material zur Verknüpfung fachsystematischer Inhalte des naturwissenschaftlichen Unterrichts mit der Lebenswelt der Schüler. Das ist das ursprüngliche Anliegen bei der Erstellung dieser Dokumentation. Oft kommt man nur schwer oder gar nicht an derartige Berichte heran.

·                    Das sinnvolle Lesen einer Tageszeitung erfordert in jedem Sachgebiet auch ein Mindestmaß an Sachkenntnissen. Ein solches Allgemeinwissen zu vermitteln ist - niveau angemessen - Aufgabe der allgemeinbildenden Schulen. Diese Dokumentation bietet somit dem Lehrer die Möglichkeit einer didaktischen Analyse:
Welche fachlichen Inhalte und Voraussetzungen sind zum Verstehen von Informationen aus der Zeitung überhaupt erforderlich? In welcher Bedeutung werden chemiefachliche Begriffe verwendet (z.B. Fluor in Zahnpaste)? Welche Begriffe werden fachsprachlich, welche umgangssprachlich verwendet und bedürfen daher einer Erörterung? U.a.m.

 

·                    Ein Blättern in dieser Sammlung mag den Lehrer oder die Lehrerin dazu anregen, die eigene Unterrichtskonzeption zu überdenken: wo sollte man Schwerpunkte setzen, damit der Unterricht eine lebensnahe Hilfe zur Bewältigung von Lebenssituationen bietet, und wo sollte man vielleicht auf abstrakte Theoriebildungen verzichten, die doch nur dem zukünftigen Chemiker von Nutzen sind?

·                    Diese Dokumentation bietet in ihrer chronologischen Reihung von Zeitungsberichten eine ergiebige Quelle zum Studium chemie- und umweltrelevanter Ereignisse der jüngsten Geschichte. Sie bietet die Möglichkeit eines ersten Einstieges in entspre­chende Themenbereiche, um sich ggf. anschließend fachspezifisch detaillierterer Literatur zuzuwenden.

·                    Ein Schwerpunkt dieser Dokumentation liegt naturgemäß in der Darstellung der ge­samten Umweltproblematik und des Umweltschutzes. Die vorliegenden Materialien eignen sich daher insbesondere für die Arbeit in einem kontextorientierten oder aber fachübergreifenden Projektunterricht. Insbesondere lassen sich sehr gut gesellschaftspolitische Entwicklungen verfolgen und diskutieren.

·                    Mit Hilfe dieser Dokumentation wird ein oft vernachlässigtes Ziel des Chemieunter­richts angestrebt:

Informationen  interpretieren !

 

 

Peter Haupt  (Hrsg.)

 

Experimentelle Schulchemie

für die Sekundarstufe I

Das Skript "Experimentelle Schulchemie - Sek.I" ist eine Handreichung für Leute, die diese Experimente zum erstenmal selbst durchführen: z.B. Studenten des Lehramtes Chemie der Sekundarstufe I, Lehrer im Vorbereitungsdienst bzw. Referendariat, in Einzelfällen auch Schüler.

Es ist das Ziel dieser Versuchsanleitungen , eine experimentelle Erfahrungsbasis zu schaffen - es soll eine Grundlage gegeben werden, sicher und zunächst mit Erfolg zu arbeiten. Zu verbessern, zu variieren, zu optimieren ist eine nächste Aufgabe. So begründet sich der "Rezept"-Charakter dieses Skriptes: Punkt für Punkt soll beim Experimentieren abgearbeitet werden - als Handlungsschritte gedacht.

Jeder - auch der einfachste Reagenzglasversuch - ist mit einer Abbildung versehen. Am Labortisch stört das Blättern. Deshalb ist jede Versuchsanleitung komplett auf einem Blatt abgefaßt - von Ausnahmen abgesehen. Einzelblätter lassen sich gut kopieren und modifizieren. In einer Prospekthülle bleiben sie am Labortisch sauber.

Die Auswahl der Themenbereiche und Versuche hält sich an die übliche Schulchemie - ergänzt durch aktuelle Themen.

Dieses Skript basiert auf jahrelangen Erfahrungen eines Experimentalpraktikums zur Ausbildung von Chemiestudenten der Sekundarstufe I in Oldenburg. Viele Studenten, Examenskandidaten, Tutoren und Kollegen haben zur Gestaltung dieses Skriptes beigetragen. Die meisten Versuche sind lang erprobt. Ständig wurden aber auch neue Versuche aufgenommen, so daß auch durchaus mal ein Experiment mißlingen kann.

 

Erschienen im:

 

DIZ Verlag Carl von Ossietzky Universität Oldenburg (2003)

26111 Oldenburg

ISBN Nr. 3-8142-0706-8

 

http://www.chemieexperimente.de

 

Mit Beiträgen von

 

Claudia Berger, Matthias Ducci, Hilke Fickenfrerichs, Alfred Flint, Bolko Flintjer, Silvia Goldmann, Peter Haupt, Holger Honkomp, Heike Huntemann, Sylvia Jahnke-Klein, Walter Jansen, Falko Johannsmeyer, Bettina Baalmann geb. Kaminski, Monika Kampling, Holger Kunz, Andreas Kometz, Mariechen Lüpkes, Claudia Matuschek, Insa Melle, Hartwig Möllencamp, Katharina Müller, Marco Oetken, Ilka Parchmann, Antje Paschmann, Renate Peper-Bienzeisler, Janine Schneider, Bernd Ralle, Tönjes de Vries, Rolf Ulses

Peter Haupt  (Hrsg.)                                                                                    

Praktikum

Experimentelle Schulchemie

Sek. I

 

Inhalt / Themenkreise

 

·        Vorwort

·        Ratschläge Sicherheit und Entsorgung

·        Umgang mit Gasflaschen

·        Umgang mit elektrischen Meßgeräten

 

 0.        Zauber der Chemie

 1.        Wasser

 2.        Luft und Verbrennung

 3.        Vom Aufbau der Stoffe

 4.        Oxidation - Reduktion

 5.        Gewinnung von Metallen

 6.        Wasserstoff

 7.        Elementfamilien (Alkalimetalle / Halogene)

 8.        Säuren - Basen - Salze

 9.        Ionen und Ionenverbindungen

10.       Summenformel - experimentell

11.       Einfache Kohlenwasserstoffe

12.       Homologe Reihe: Alkane - Alkene - Alkine

13.       Chromatographie - ein Trennverfahren für Stoffgemische

14.       Erdöl

15.       Alkohole

16.       Aldehyde und Ketone

17.       Carbonsäuren

18.       Ester - Aromastoffe

19.       Kunststoffe - Polymere

20.       Seifen und Waschmittel

21.       Nahrungsmittel

22.       Elektrochemie

23.       Ozon und Treibhauseffekt

24.       Technische Verfahren der Chemie

25.       Kunststoffe auf Naturstoffbasis

 

 

Peter Haupt

 

Naturwissenschaftliche Experimente
-  besonders chemische  -

für den Sachunterricht

 

Die „Naturwissenschaftlichen Experimente für den Sachunterricht“ enthalten Versuchsanleitungen -  als eine Handreichung für Lehrerinnen und Lehrer gedacht, die Sachunterricht in Grundschulen (3./4. Schuljahr) erteilen. In der Grundschule wird bewußt nicht zwischen Physik, Chemie und Biologie unterschieden. Der fächerübergreifende Aspekt steht also an erster Stelle. Schwerpunktmäßig werden hier jedoch Experimente mit chemischem Charakter beschrieben.

Zwei Ziele werden mit diesem Skript verfolgt:

1.          Vermittlung von Sachwissen und Experimentierfähigkeiten für Lehrkräfte.

2.          Kennenlernen von Experimenten, die unmittelbar für den Unterricht geeignet sind.

Nicht jedes hier beschriebene Experiment ist also für die Unterrichtsarbeit gedacht.

Den Experimentieranleitungen sind einführende kurze fachliche Informa­tionen vorangestellt.

Der Anhang enthält nützliche Anleitungen für das Arbeiten im Labor (Ent­sorgungsratschläge, Umgang mit Gasflaschen und elektrischen Geräten) sowie eine kleine Literatur- und WWW- Liste.

Die Sicherheit der Schüler geht in jedem Falle vor! Deshalb sind alle Expe­rimente im Unterricht vorher mit den zur Verwendung kommenden Sub­stanzen und Geräten zu erproben.

Experimentieren motiviert und macht Freude; das ist die beste Lernvoraus­setzung!

 

Erschienen im:

DIZ Verlag Carl von Ossietzky Universität Oldenburg

26111 Oldenburg

ISBN 3-8142-0 782-3

Inhalt

 

Vorwort                                                                                                            3

Sicherheit geht vor!                                                                                            4

 

Luft und Wetter     .........................................................................................   5

Luft ist nicht Nichts                                                                                                                        6

Luft und Luftdruck                                                                                                                          7

Wolken, Nebel, Schnee und Regen                                                                                              8

Wie Smog entsteht                                                                                                                         9

 

Trinkwasser - Abwasser       ........................................................................   10

Eis sprengt Glas                                                                                                                             12

Manche Flüssigkeiten mischen sich mit Wasser - manche nicht - Emulsionen                  13

Sind Salze in Wasser gelöst?                                                                                                      14

In Wasser löst sich Luft                                                                                                               15

Schmutzwasser - Grobreinigen durch Absetzen und Filtern                                                  16

Schmutzwasser - Feinreinigen durch Saugpapier und Aktivkohle                                        17

Leitet Wasser den elektrischen Strom ?                                                                                    18

 

Feuer und Brandschutz      ...........................................................................   19

Feuerlöscher selbst gebaut                                                                                                         19

Beobachtungen an einer Flamme                                                                                                20

Wirkung von Luft, Sauerstoff und CO₂ auf eine Kerzenflamme                                            21

Luftverschmutzung beim Verbrennen                                                                                        22

Wir stellen Holzkohle her                                                                                                             23

Kann Eisen brennen ?                                                                                                                  24

Magnesiumbrand mit Wasser löschen ??                                                                                 25

 

Prüfen und untersuchen       ...........................................................................  26

Eisen rostet                                                                                                                                    26

Grünspan und Patina                                                                                                                    27

CO₂ + Wasser = Kohlensäure                                                                                                     28

Säuren und Laugen im Haushalt. Wir messen ihre „Stärke“                                                  29

Säuren und Laugen können gefährlich sein                                                                             30

 

Speisen und Getränke      .............................................................................   31

Nahrungsmittel - Die wichtigsten Grundbausteine  -  Sensorische Prüfung                       31

Verhalten einiger Nahrungsmittel in Wasser und beim starken Erhitzen                             32

Gewinnung von Kartoffelstärke                                                                                                  33

Gewinnung von Erdnußfett                                                                                                         34

Backpulver                                                                                                                                     35

Erkennungsreaktionen auf Stärke, Zucker, Eiweiß und Fett                                                   36

Untersuchung verschiedener Nahrungsmittel auf Stärke, Zucker, Eiweiß, Fett                  37

 

Experimente zum besonderen Anlaß         .....................................................   38

Das feuerfeste Taschentuch                                                                                                       38

Die Schlange des Pharao                                                                                                             39

Christbaumkugeln versilbern                                                                                                      40

 

Ratschläge zum Entsorgen von Chemikalien - Abfällen                                      41

Die Gasflasche                                                                                                42

Handhabung elektrischer Meßgeräte und Stromquellen                                     43

Aspekte des Bezugsfaches Chemie im Sachunterricht der Grundschule             45

Ein Laboratorium wird eingerichtet (Brent)                                                         48

Literatur und  WWW - Adressen für die Unterrichtsarbeit                                52

  

 

 

Peters Weinprobe

 

 

 

Sind sie Chemiker ?

 

Sind sie Chemikerin ?

 

Sind sie Chemielehrer ?

 

Sind sie Chemielehrerin ?

 

Sind sie Chemielaborant  ?

 

Sind sie Chemielaborantin ?

 

 

Sind sie sorgfältig und bereit, dieses Experiment vorher auch zu erproben?

 

Beachten sie die üblichen Sicherheitsvorkehrungen für chemische Laboratorien damit niemandem etwas passiert?

 

Dann führen sie diese Weinprobe bei passender Gelegenheit doch einmal vor. !

 

 Der Applaus ihres Publikums dürfte ihnen sicher sein!

 

 

 

 

			So bereiten sie die Weinprobe vor		Die Geheimnisse der Weinprobe (nur für Insider)
	So könnte die Weinprobe ablaufen

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Peters Weinprobe

Text: Peter Haupt; Zeichnungen: PETER, ILKA

 

Die Weinprobe könnte so ablaufen:

 

Meine Damen und meine Herren !

Ich darf Sie nun zu der angekündigten Weinprobe einladen. Leider bekam ich aber gestern abend unerwartet Besuch, und in fröhlicher Runde haben wir gerade die Sorten ausgetrunken, die ich Ihnen heute präsentieren wollte. Sehen Sie - alle Flaschen sind leer, nur die eine hier zu meiner Rechten ist übriggeblie­ben. Das braucht Sie aber nicht zu beunruhigen, lesen wir doch bereits in der Bibel von der wundersamen Brotvermehrung und der Verwandlung von Wasser in Wein. Sie brauchen also nicht auf die versprochene Weinprobe  verzichten.

Auf dem Tisch stehen neun Flaschen: Wein, Sekt, Weinbrand und Likör. Ein Etikett verrät jeweils, was sie beinhalten bzw. be­inhalten sollten. Alle sind leer - nur die erste ist gefüllt:

1 Tafelwein weiß: Als erstes möchte ich Ihnen ein "Himmlisches Moseltröpfchen", einen sehr leichten hellen Weißwein mit fei­nem Säuregehalt vorstellen. Wegen seiner geringen Alkoholpro­zente darf er besonders den Autofahrern unter ihnen empfohlen werden.

2 Roséwein: Wer einen trockenen Roséwein liebt, sollte zu dieser Sorte hier greifen! Q.b.A., sonnige Kammlage. Die Reben ge­deihen nur auf kalkreichen, leicht alkalischen Böden der schwäbischen Alb.

Mit Hilfe eines Trichters wird der farblose Inhalt von Flasche 1 (Weißwein) in Flasche 2 (Roséwein) umgegossen. Rosé- bzw. pinkfarben füllt sich Flasche 2 während des Umgießens.

3 Kabinettwein weiß: Vielen von Ihnen wird sicher dieser halb­trockene Weißwein hier schmecken. Bloherfelder Petersberg, aus

dem lieblichen Oldenburger Huntetal, das leicht moorig - saure Torfböden aufweist. Ein Kabinettwein mit Prädikat. Die leichte Gelbfärbung läßt ein fruchtiges huminöses Aroma erwarten.

 

 

Flasche 2 (Roséwein) wird in Flasche 3 (Weißwein) umgegossen. Die Farbe schlägt von rosé bzw. pink nach farblos, leicht gelblich um.

 

4 Rotwein: Die Kenner unter Ihnen wissen sicher einen nörd­lichen Rotwein zu schätzen. Deshalb empfehle ich Ihnen diesen

Flensburger Finisberg - eine kräftige, tiefrote und vollmundige Spätlese. Der Wein verspricht aufgrund des hohen Alkohol­gehalts nach reichlichem Genuß eine tiefgeistige Bereicherung und vollen Erfolg in allen Lebenslagen.

Flasche 3 (Weißwein) wird in Flasche 4 (Rotwein) umgefüllt. Entsprechend verändert sich die Farbe.

5 Blauer Burgunder: Die Freunde des Blauen Burgunders sollten diesen köstlichen Tropfen hier probieren. Es handelt sich um eine Trockenbeerauslese mit amtlicher Prüfnummer - Sieger des Jahres 1996. Diese blaue Rebe gedeiht besonders gut auf den leicht eisenhaltigen Böden am Rande von Berlin.

Flasche 4 (Rotwein) wird in Flasche 5 (Blauer Burgunder) gegos­sen. Farbumschlag von rot nach (Berliner) blau.

 

 

6 Weinbrand: Aus dem Blauen Burgunder läßt sich aufgrund seines hohen Alkokolgehaltes ein köstlicher Branntwein destillie­ren. Unser Brennmeister ist imstande, sogar die blaue Farbe beim Brennen zu erhalten. Das soll zugleich die Autofahrer un­ter Ihnen warnen: Diese Sorte nicht trinken, wenn man ans Steuer will.

Flasche 5 (Blauer Burgunder) wird in Flasche 6 (Weinbrand) um­gefüllt - zuletzt sehr vorsichtig - 1-2 mm bis unter den oberen Rand. Die Farbe ändert sich nicht.

Leider kann man von weitem nicht erkennen, daß es sich hier um einen edlen Weinbrand handelt. Eigentlich müßten Sie alle diese Köstlichkeit probieren, um sich davon zu überzeugen, daß es sich um ein hochprozentiges Produkt - über 60 Vol.% - han­delt. Das heißt, er sollte brennbar sein.

Mit einem Streichholz wird die Flasche oben angezündet. Eine gelbliche Flamme umlodert den Flaschenhals. In Flasche 5 bleibt ein guter Rest „Blauer Burgunder“ zurück, der für die Verkostung am Schluß benötigt wird.

7  Schaumwein: Nun sollen die Freunde des Schaumweines bzw. die Sektfreunde unter Ihnen auf ihre Kosten kommen. Über­zeugen Sie sich selbst, daß es sich nicht um einen billigen Schaumwein handelt. Echter Sekt ist nämlich Flaschengärung.

Flasche 6 (Weinbrand) wird in Flasche 7 umgegossen: Der In­halt schäumt kräftig auf.

8  Schwarzer Küstennebel: Freunden des Nordens - insbesondere den Herren unter Ihnen - kann ich nun eine außergewöhnliche Spezialität anbieten: den Schwarzen Küstennebel.

Flasche 7 (Schaumwein) wird in Flasche 8 (Schwarzer Küsten­nebel) umgefüllt. Schwere weiße Nebel quellen über den Fla­schenrand aus dem nunmehr schwarz gefärbten Produkt.

Zu einer guten Weinprobe gehört es auch, Ihnen zu zeigen, wie man einen Wein richtig verkostet. Danach kann sich jeder von der hohen Qualität meiner Weine selbst überzeugen.

Etwas Wein - Blauer Burgunder - wird in ein Weinglas (mit rotem Schleifchen !) gegossen. "Unerwartet" stört ein schepperndes Geräusch - vermutlich von einem herabfallenden Glas - die Weinprobe. Während alle Zuschauer sich der Quelle dieses Lär­mes zuwenden, tausche man schnell das Weinglas mit rotem Schleifchen gegen eins mit grünem Schleifchen (das mit echtem, trinkbarem dunklem Wein entsprechend gefüllt ist).

Meine Damen und Herren, lassen Sie sich nicht stören, ich möchte Ihnen doch die Verkostung des Weines zeigen.

Mit kreisenden Bewegungen und prüfendem Blick gegen das Licht wird die Reinheit, Schwere und Vollmundigkeit des Weines demonstriert:

„Zum Wohl“

und mit sichtbarem Genuß trinke man den (echten!) Wein (mit dem grünen Schleifchen!).

 

 

 

So bereiten Sie diese Weinprobe vor

9 Flaschen mit Etiketten: möglichst weiß und phantasievollen Namen; Flasche 6 0,5 Liter, sonst 0,75 Liter. Tablett unter Flasche 7.

Flasche 1: Tafelwein weiß: ca. 2 ml Phenolphthalein-Lösung,               mit Leitungswasser aufgefüllt

Flasche 2: Roséwein: ca. 10 Tropfen Ammoniak, w(NH₃) =    25 %, und Flasche verkorken

Flasche 3: Kabinett weiß: 1½ Spatelspitzen Eisen(III)-chlorid +            ca. 20 Tropfen Schwefelsäure, w(H₂SO₄) = ca. 45 %

Flasche 4: Rotwein: 4 Spatelspitzen Kaliumthiocyanat

Flasche 5: Blauer Burgunder: 2 Spatelspitzen Kaliumhexa-   cyanoferrat(II)

Flasche 6: Weinbrand: 1-2 ml Heptan oder Feuerzeugbenzin

Flasche 7: Schaumwein /Sekt: 1 Löffel Natriumhydrogen-

                   carbonat und 1 Löffel Citronensäure trocken

                   vermischt

Flasche 8: Schwarzer Küstennebel: mehrere Stücke Trocken-              eis sowie eine Aufschlämmung von Kohlenstaub,    etwas Spülmittel und wenig Wasser

 

Die Geheimnisse der Weinprobe - nur für Insider

 

Probe 1 Tafelwein, weiß: Phenolphthalein ist ein Säure-Base-Indikator. Im neutralen Bereich (pH 7) ist er farblos.

Probe 2 Roséwein: Ammoniak macht die Wasserprobe alkalisch und färbt das Phenolpthalein pinkfarben.

Probe 3 Kabinettwein, weiß: Die Schwefelsäure macht die Flüssigkeit sauer, den Indikator wieder farblos. Das zugefügte Eisen(III)-chlorid bewirkt eine leichte Gelbfärbung.

Probe 4 Rotwein: Die Fe³⁺-Ionen bilden mit Thiocyanat eine rotgefärbte Komplexverbindung

Probe 5 Blauer Burgunder: In Konkurrenz  zu den Thiocyanationen (SCN^-) treten Hexacyanoferrat(III)-Ionen [Fe(CN)₆]^4-, womit die Eisen(III)-Ionen nun zu „Berliner Blau“ reagieren.

Probe 6 Weinbrand: Eine sehr geringe Menge Benzin bzw. Heptan schwimmt oben auf und läßt sich daher anzünden.

Probe 7 Schaumwein: Trockenes Natriumhydrogencarbonat und trockene Citronensäure reagieren erst in Gegenwart von Wasser miteinander - ähnlich wie eine Brausetablette, die man in Wasser gibt:

HCO₃^- + H₃O⁺    2 H₂O + CO₂

Probe 8 Schwarzer Küstennebel: Etwas Kohlepulver - mit ein wenig Tensid in Wasser angerührt -  bewirkt die Schwarzfärbung. Der Nebel ist Wasser­dampf, der an dem kalten gasförmigen CO₂ kondensiert. CO₂ ist schwerer als Luft, deshalb sinkt der Nebel nach unten.

Trockeneis

Trockeneis kann man leicht selbst herstellen. Schrauben Sie das Fla­schenventil von der CO₂-Flasche. Legen Sie die Flasche auf den Boden und heben diese hinten leicht an. (Unterlage, gegen Wegrollen sichern.) Binden Sie um das Auslaßventil mit einem Faden einen Lappen. Drehen Sie die Ventilöffnung von sich weg; sie soll nicht gegen Personen gerich­tet sein. Öffnen Sie vorsichtig - mit festem Griff - das Hauptventil. Unter starker Geräuschentwicklung tritt flüs­siges CO₂ aus der Flasche, das unmittelbar aufgrund der Verdun­stungskälte zu Kohlensäureschnee ge­friert. Schließen Sie das Ventil, fassen Sie den Kohlen­säureschnee nur mit Handschuhen an. Eine kurze lose Berüh­rung schadet nicht; "festes Anfassen" kann aber zu Verbrennungs­erscheinungen führen.

Trockeneis verdampft in kurzer Zeit. Ein halbes Kilogramm hält in Sty­ro­por verpackt in der Tiefkühltruhe etwa 24 Stunden.

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